Купить Фосфор :


Для продолжения нажмите здесь

Свойства химического элемента - Фосфор - Плотность, Температура кипения, Температура плавления, Теплоемкость, Электронная структура и др.

ФОСФОР (лат. Урок построен с использованием проблемно-диалогической технологии. Интегрированный урок в 9-м классе по теме Фосфор позволяет расширить и систематизировать знания по теме. Ребятам предлагается пройти пути открытия новых знаний через эксперимент и теоретические основы материала.

Разумеется, этот распространенный элемент есть и в морской воде (6·10–6%) Плавится при температуре 44,1°С. Состоит из молекул P4. Черезвычайно ядовит и легко загорается.

phōsphóros  светоносный. Фосфор усиливает способность растительных клеток удерживать воду, что является важным средством повышения устойчивости растений к засухе и низким температурам.

В 1715 году Генсинг установил наличие в мозговой ткани. Решетка построена из волокнистых слоев с пирамидальным расположением атомов. При нагревании белого до 200—220°C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный. источник: в организме человека - Физиологическое значение.

Атомы объединяются в двухатомные (Р2) четырехатомные (P4) и полимерные молекулы. На этой странице Вы можете найти конспект на тему и оценить уровень подготовленного материала.

Целью урока является изучение свойств фосфора и его соединений. Назван от греч. Phosphorus) химический элемент V группы периодической системы. Образует несколько модификаций  белый фосфор (плотность 1,828 гсм3, tпл 44,14°C) красный фосфор (плотность 2,31 гсм3, tпл 593°C) ,….

Баланс в организме зависит от общего состояния обмена веществ. Свободный был случайно открыт в 1669 г.

Вместе с кальцием, фтором и хлором формирует зубную эмаль. Но стал объектом интереса только узкого круга химиков и ученых. Я надеюсь, что Вы, уже не будете покупать кота в мешке, обращаясь ко мне за помощью. В виде фосфидов железа, кобальта, никеля встречается в метеоритах. На этот раз стали промышлять представители религиозных культов. Белый - мягкое кристаллическое вещество.

Очень хорошо растворим в сероуглероде CS2. — неметалл (то, что раньше называли металлоид) средней активности.

Интерес к новому веществу был грандиозный, и Бранд этим пользовался – он демонстрировал только за деньги или обменивал небольшие его количества на золото. В организме основное количество содержится в костях (около 85%) много в мышцах и нервной ткани.

Мировое произ-во (без стран СНГ) ок. В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С состоит из молекул Р4.

т в год. Красный очищают обработкой 3-5%-ными водными растворами минеральных кислот при 70 0C, кипячением с 7%-ным раствором щелочи, а затем кипячением с деионизированной водой. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. Атомный радиус 1,34 Å, ионные радиусы: Р5+ 0,35 Å, Р3+ 0,44 Å, Р3-1,86 Å.

АНО Центр биотической медицины. Химические свойства. Фосфор. Популярная библиотека химических элементов. P canal: химия: таблица Менделеева, описание всех хим.элементов. Милости прошу к нашему шалашу. Книги. Фосфор. Фосфор:: Статьи Фестиваля Открытый урок. Наука. Удобрения для огорода - фосфор. Фосфор и его роль в организме человека. Гомеопатия.Гомеопатические монопрепараты. Элементы минерального питания. Фосфор - Столица-Медикл.

Фосфор: статья из Химической энциклопедии. Phosphorus) Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376,белый фосфор, фосфорные удобрения.

ФОСФОР Онлайн Энциклопедия Кругосвет. Репетитор по Химии и Биологии: Конспекты.

Минеральное вещество фосфор и его роль в организме человека и участие в обменных процессах. Фосфор — Википедия.

фосфор. Фосфор - Свойства химических элементов.

Причина заключается прежде всего в том, что малоподвижен в почве и длительное время остается в местах внесения, легко переходит в труднодоступные для растений соединения. Хорошо назначать вслед за - дополняет эффект последнего. алхимиком Брандом. Больной лежит в особого рода спячке, с горячим, храпящим дыханием. показан даже в крайних случаях тифа, когда угрожает паралич легких. Большая часть (70%) общего в плазме обнаружена как составная часть органических фосфолипидов. во внеклеточных жидкостях составляет лишь 1% от общего организма. В свободном состоянии на земле не встречается и существует в литосфере почти в высшей степени окисления, в виде ортофосфат-иона PO43–

Фосфор - Гомеопатия - НАРМЕД. машин.

вычислит. типа АIПВ5. высокой чистоты используют для получения полупроводниковых фосфидов, в осн. 1 млн.




Copyright AptMed.ru © 2005 All Rights Reserved